卤素是什么
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料性质1、原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I [1] 卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。3、递变性单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。参考资料来源：百度百科-卤族
什么是卤素？
Halogen（卤素）即卤族元素，化学周期表中第七主族的元素是第ⅦA族非金属元素，包括了氟（Fluorine-）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）五种元素，合称卤素。其中砹（Astatine）为放射性元素，人们通常所指的卤素是氟、氯、溴、碘四种元素。卤素化合物经常作为一种阻燃剂：PBB
，
PBDE
，
TBBP-A
，
PCB
，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡等，应用于电子零组件与材料、产品外壳、塑胶等。此种阻燃剂无法回收使用，而且在燃烧与加热过程中会释放有害物质，威胁到人类身体的健康、环境和下一代子孙
卤素的意思卤素的意思是什么
卤素的词语解释是：卤素lǔsù。(1)同“卤1”。卤素的词语解释是：卤素lǔsù。(1)同“卤1”注音是：ㄌㄨˇㄙㄨ_词性是：名词结构是：卤(独体结构)素(上下结构)拼音是：lǔsù。卤素的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈氟、氯、溴、碘、砹五种元素的化学性质很相似，组成一族叫做卤素。能直接和金属化合成盐类，是最强的氧化剂之一，也是重要的化学原料，可以用来制药物、染料、塑料、合成橡胶等。也叫卤或卤族。二、国语词典化学元素周期表中属Ⅶ族的元素。包括氟、氯、溴、碘、_五种。化学活性很强，可与大部分的金属与非金属反应，因此多以化合物的形态存在。应用范围广泛，可用来制成冷凝剂、杀菌剂、漂白剂等。关于卤素的单词halogen关于卤素的成语素口骂人删华就素素不相能冰魂素魄素车白马卤莽灭裂节衣素食把素持斋威望素着窃位素餐关于卤素的词语素不相能尸位素餐节衣素食清交素友素车白马窃位素餐金瓶素绠卤莽灭裂冰魂素魄删华就素关于卤素的造句1、环戊烯与氢卤素加成反应制备卤代环戊烷，工艺流程简单，原料经济，收率高，易实现工业化。2、无明火、不产生一氧化碳，烹调时可见卤素光，令使用者轻易识别炉具是否正常工作。3、这个系统配备了一盏紫外线灯及一个能够制造近红外光的卤素灯。4、配备了卤素工作灯及出现停止按钮。5、传统光源卤素灯泡用于前照灯照明，在节能和寿命上存在不足。点此查看更多关于卤素的详细信息
卤素有哪些
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。一、卤族元素之间的异同点卤族元素即第七族VIIA族，因此最外层电子都为七个，周期递增，核电荷数、电子层数、原子半径依次递增。二、单质卤素的单质都是双原子分子，颜色随着分子量的增大而加深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素最外层都是七个电子，因此都具有氧化性，从F到I原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，从外界获得电子的能力就依次减弱，单质的氧化性就依次减弱。三、卤素提取工业上卤素大多从海洋中提取，海水晒盐即可从海水中提取到卤素的各种氯化物，但含杂质量多，因此进行粗盐提纯。工业上常从海水中提取溴，海带中提取碘。四、卤素离子检验氯离子、溴离子、碘离子可通过沉淀法进行检验；溴离子、碘离子可通过置换萃取法进行检验；碘离子可通过氧化淀粉法进行检验。
卤素化合物有什么特别?
1.F原子半径小,获电子能力强；无正价,无含氧酸.F2是氧化性最强的非金属单质.
2.F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸.
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物,XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体.
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI,其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI.
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水,也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液.
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装.
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑,SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来.
8.Br2常温下是液态,且是惟一的一种液态非金属单质.Cl2易液化.
9.液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发.不可用橡胶塞.
10.碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中惟一的双原子分子.与Fe反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱).
